Question

1) Qual a massa de cloreto ferroso obtida quando 1100g de sulfeto ferroso, com 80% de
pureza, reagem com excesso de ácido cloridrico? Dados: massa molar: FeS: 88 g; FeCl2: 127
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
R:

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Answer 1

Resposta: 1270 g

Explicação: Primeiro devemos calcular a massa molar do sulfeto ferroso e do cloreto ferroso:

Sulfeto ferroso: 56 + 32 = 88 g/mol;

Cloreto ferroso: 56 + (35,5 x 2) = 56 + 71 = 127 g/mol.

Assim, considerando a proporção estequiométrica dos dois, temos que 88 g de sulfeto ferroso geram 127 g de cloreto ferroso.

Foi usado 1.100 g com pureza de 80%. Logo, reagiu:

1.100 x 0,80= 880 g de sulfeto ferroso

Logo, irá se formar:

88 g de sulfeto ferroso ----- 127 g de cloreto ferroso

880 g de sulfeto ferroso ------ x

x = 1.270 g de cloreto ferroso

Espero ter ajudado!

Bons estudos!