Question

1) Qual a concentração de uma solução, em g/L, em que se dissolveu 32 g de hidróxido de sódio, NaOH, em 250 mL de solução?
2) Qual a massa que se deve pesar para preparar 200 mL de solução 10 g/L de sulfato de sódio, Na 2 SO 4 ?
3) Se eu tenho 20 g de sulfato de cobre penta hidratado, CuSO 4 . 5 H 2 O, dissolvidos em uma de solução, qual o volume dessa solução se a concentração é de 5 g/L?
4) Qual a concentração em ppm, se 3500 g de cloreto de sódio estão dissolvidos em 5 milhões de litros de água de um rio? Se 1 L de água são 1000 g de água, teremos 5 bilhões de gramas de água (10 9 g)
5) Um rio apresenta contaminação de chumbo de 1,2 ppm. Quanto de íons chumbo estão dissolvidos em 1000 L de água desse rio?(1000 L = 1000 kg =1000000 g= 10 6 g)
6) Qual a quantidade, em massa, de nitrato de prata, AgNO 3 , dissolvidos em 200 g de solução dessa substância de concentração 5 %?
7) Qual a concentração em mol/L de uma solução de hidróxido de sódio, NaOH, sabendo-se que 20 g desse soluto foram dissolvidos em 250 mL de solução? Dado: NaOH = 40 g/mol
8) Deseja-se preparar 500 mL de uma solução 0,5 mol/L de KNO 3 . Que massa desse soluto devem ser pesadas para preparar a solução? Massa molar de KNO 3 = 101 g/mol
9) Qual o volume de solução 0,2 mol/L de sulfato de cobre penta hidratado, CuSO 4 . 5 H 2 O, que devo obter ao se dissolver 2,49 g desse sal na solução? Massa molar do CuSO 4 . 5 H 2 O = 249 g/mol
10) Qual a concentração em mol/L de uma solução de cloreto de sódio, NaCl, preparada dissolvendo-se 11,7 g desse sal, em 200 mL de solução? Dado: massa molar do NaCl= 58,5 g/mol
Por favor preciso para amanhã

Answer 1

Resposta:

1) 5,8

2) 7,7

Explicação: