Question

1) Por que, uma solução aquosa de um sal, como o bicarbonato de sódio, NaHCO3, apresenta
carater básico (sua solução aquosa é usada como antiácido)? De onde surgem os íons OH- em
soluções se o bicarbonato de sódio não apresenta esses ions?
a) é um caráter xenofóbico
b) é um caráter fenotipico
c) é um caráter genotípico
d) é um caráter anfótero
e) nenhuma das alternativas​

Answer 1

Resposta:

NaHCO3 --> o cátion Na+ vem de uma base forte (NaOH) e o ânion vem HCO3- vem de um ácido fraco H2CO3, o que prevalece nesse caso é a base forte, portanto uma solução aquosa de bicarbonato de sódio é uma solução básica PH > 7 na temperatura de 25 °C.

É sabido que o nosso ânion proveniente de ácido fraco sofre hidrólise:

HCO3- + H2O ----> H2O + CO2 + OH-

Onde o HCO3 atua como base de Bronsted e a água atua como ácido de Bronsted,portanto a água doa um H+ para o HCO3-, formando ácido carbônico que se decompõe rapidamente em água de CO2, resta-se então na solução, íons hidroxila que serão responsáveis em manter a solução básica.

Estes conceitos estão simplificados para um melhor entendimento. Estude por hidrólise de sais, visto que sua base teórica parece estar fraca.

Explicação:

*ESPERO TER AJUDADO*