Question

1-Para a síntese da amônia (NH3), o hidrogênio utilizado no processo, pode ser obtido pelo processo gás d’água (uma mistura de monóxido de carbono e hidrogênio) pela reação entre metano e vapor de d’água a 1000°C. Esse processo pode ser descrito pela equação química:


C + 2H2O(g) → CO(g) + 2H2(g)


C + H2O(g) → CO(g) + H2(g)


CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)


CO(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)


2CH4(g) + O2(g) → 2CO(g) + 4H2(g)



2-O aumento da velocidade de uma reação está intimamente relacionado com a possibilidade de aumento de choques efetivos entre as partículas reagentes e/ou diminuindo a energia de ativação. Com o aumento da pressão a reação um determinado sistema irá agir no sentido de minimizar essa perturbação, dessa maneira, analisando a reação de produção de amônia, podemos afirmar que:

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)


A reação permanecerá em equilíbrio, mesmo ocorrendo a variação da pressão do sistema.


O equilíbrio da reação se deslocará para a esquerda, aumentando o rendimento de reação.


O equilíbrio da reação se deslocará em favor da produção de amônia, diminuindo o rendimento de reação.


O equilíbrio da reação se deslocará para a direita, diminuindo o rendimento de reação.


O equilíbrio da reação se deslocará em favor da produção de amônia, aumentando o rendimento de reação.

Answer 1

numero 2: O equilíbrio da reação se deslocará em favor da produção de amônia, aumentando o rendimento de reação.*com certeza*