Question

1.O volume de H2S(g), medido a 27 oC e 1 atm, produzido pela reação completa de 7,8 g de Na2S(s) com HCl (aq), em excesso, é, aproximadamente, (Dados: massas molares em g/mol...... Na = 23; S = 32; constante universal dos gases, R = 0,082 atm·L·mol -1 · K -1 ) A) 0,22 L B) 2,5 L. C) 4,4 L. D) 25 L. E) 44 L

Answer 1

❑ Para resolvermos esse exercício devemos ir por etapas:

1) Montar a reação química que o enunciado se refere (balancear).

2) Achar a proporção de mols de Na2S e HCl

3) Ver quantos mols são 7,8 gramas e com a proporção achada, ver quantos mols de HCl eram para se formar

4) Usar equação de Clapeyron para determinar o número de litros.

❑ Como são várias etapas, fiz um guia acima caso você se perca. Vamos lá!

→ Etapa 1:

Na2S(s) + 2HCl(aq) ⇒ H2S(g) + 2NaCl(aq)

→ Etapa 2:

Analisando a equação vemos que a proporção de Na2S para H2S é de 1:1. Ou seja, 1 mol forma 1 mol.

→ Etapa 3:

Massa molar Na2S: 78 gramas (ou seja, 1 mol equivale a 78 gramas). Então 7,8 gramas são 0,1 mol. Portanto,  se formarão 0,1 mol de H2S.

→ Etapa 4:

❑ Por fim, vamos usar Clapeyron já que possuímos o número de mols:

║ P.V = n.R.T ║

❑ Sendo:

P = Pressão (atm)

V = Volume (L)

n = Numero de mols de H2S(g)

R = Constante Universal dos Gases (atm.L.mol)

T = Temperatura (K)

❑ Substituindo na fórmula (para passar graus celsius para Kelvin basta somar 273):

1.V = 0,1.0,082.300

V = 2,46 Litros (2,5 aproximadamente, o que dá alternativa B)

❑ Caso queira saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/17421201

https://brainly.com.br/tarefa/2004991

https://brainly.com.br/tarefa/17834946

❑ Qualquer dúvida só falar! Bons estudos!