Question

1)O salitre do Chile (NaNO3) é utilizado como conservante em embutidos como o presunto, mortadela, etc. Esse composto pode ser obtido pela reação: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H₂O. Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3) utilizada igual a 126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de 95%?


2)Um dos processos de obtenção de éter hospitalar (C₂H₁0O) consiste na desidratação de álcool etilico (C₂H5OH), conforme a reação: C₂H5OH → C4H10O + H₂O. Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter.

3)Para a produção de soda cáustica (NaOH), uma indústria reage carbonato de sódio com hidróxido de cálcio segundo a equação: Na₂CO3 + Ca(OH)2 à CaCO3 + NaOH. Ao reagirmos 265g de carbonato de sódio com 80% de pureza, devemos obter que massa, em gramas, de soda caustica?



pfvr me ajudem, preciso para amanhã de manhã ( segunda)

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Answer 1

Resposta:

Explicação:

Nota: Para todas as questões eu considerei: a estequiometria da reação massa massa e o rendimento desejado ou porcentagem de pureza conforme o caso.

1) HNO3 + NAOH -> NaNO3 + H2O

63             40            85           18

126                              x

x = 126 x 85 / 63 = 170 x 0,95 = 161,5 g

2) 2C2H5OH -> C4H10O + H2O

        92                    74          18

       184                     x

x = 184 x 74 / 92 = 148 g

148 g  ------ 100%

111 g   -------    x

x = 75%

3) Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + NaOH

         106            74             100            40

      265 x0,8                                           x

x = 265 x 0,8 x 40 / 106 = 80 g