1.O quão importante você acredita que conhecer as interações químicas entre moléculas de água, pontes de hidrogênio, é relevante para a química da vida? Por exemplo, entender como determinada proteína ou enzima tem sua conformação em um ambiente aquoso?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1r. A força intermolecular é responsável por alguns fenômenos muito comuns, como a capilaridade e a tensão superficial. Quando pegamos uma toalha de papel e colocamos apenas uma de suas pontas em contato com a água. Após alguns instantes, toda a toalha está úmida.
2r. A ubiquitinação de proteínas é um processo regulatório que ocorre dentro de uma célula para degradar moléculas de proteína. Durante o processo, pequenas proteínas conhecidas como ubiquitinas se ligam às moléculas de proteína que devem ser degradadas. Essas moléculas de ubiquitina sinalizam efetivamente a proteína para degradação por um proteossomo ou degradador de proteínas.
Explicação:
A importância da água para a química da vida está ligada diretamente ao comportamento da água como um dipolo, que no caso é um dipolo-dipolo devido a polaridade da água.
Vamos entender melhor.
Interações químicas
As forças intermoleculares ou interações químicas são de grande importância para a química da vida, uma vez que, determinam a solubilidade, ponto de fusão, ponto de ebulição e energia das substâncias.
Essas interações podem ser dos tipos:
- Dipolo-dipolo ou dipolo permanente ⇒ polar
- Dipolo induzido ⇒ apolar
- Dipolo instantâneo ⇒ apolar
- Forças de London ⇒ apolar
Na água, os átomos de oxigênio tendem a ser mais eletronegativos enquanto os de hidrogênio, eletropositivos. Isso leva a formação de um caso especial de ligações do tipo dipolo-dipolo: as ligações de hidrogênio. O polo positivo será sempre o hidrogênio, enquanto o negativo poderá ser o Oxigênio, Flúor ou Nitrogênio.
Essas ligações, em conjunto, tornam a água mais coesiva do que outros solventes.
Devido as ligações de hidrogênio, a água pode ou não dissolver outras substâncias a partir da interação delas com as ligações, conferindo a essas substâncias, respectivamente, o caráter hidrofílico ou hidrofóbico.
As ligações de hidrogênio também promovem a tensão superficial da água, formando uma fina camada elástica na superfície da água.
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