Question

1-O numero de moléculas de Fe2O3 que se forma a partir de 3,01.1023 moléculas de O2 de acordo com a

equação não balanceada

Fe(s) + O2 (g) Fe2O3(s)

2-Antiácido é um produto farmacêutico utilizado para reduzir acidez estomacal, provocado pelo

excesso de ácido clorídrico (HCl). Esse produto farmacêutico pode ser preparado a base de

bicarbonato de sódio, NaHCO3, que reage com o ácido clorídrico conforme a equação:

HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2

Considerando que uma dose de antiácido contém 2,52g de bicarbonato de sódio(NaHCO3). Calcule o

numero de mols de ácido clorídrico (HCl) neutralizados no estomago

3-A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideais

a)Dalton. b) Proust. c) Boyle. d) Lavoisier. e) Gay-Lussac

Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C2H6O + 3O2 2CO2 +3H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reage com 21g de oxigênio, produzindo 19g

de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei:
a)Dalton. b) Proust. c) Boyle. d) Lavoisier. e) Charles

Answer 1

Resposta:

1) n= 2 * 10²³ moléculas(Fe₂O₃)

2) n= 0,035 mol(HCℓ)

3) Alternativa d)

4) Alternativa d)

Explicação:

1) Reação balanceada que ocorre

4 Fe(s) + 3 O₂(g) → 2 Fe₂O₃(s)

- pela estequiometria da equação química vemos que 3 mol de O₂ produzem 2 mol de Fe₂O₃

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim:

Regra de três

              3 mol                          =             2 mol

3 * 6,02 * 10²³ moléculas(O₂) ---- 2 * 6,02 * 10²³ moléculas(Fe₂O₃)

   3,01 * 10²³ moléculas(O₂) ------   n

n= 2 * 6,02 * 10²³ moléculas * 3,01 * 10²³ moléculas ÷ 3 * 6,02 * 10²³ moléculas

n= 2 * 10²³ moléculas(Fe₂O₃)

2) Reação balanceada que ocorre

HCℓ + NaHCO₃ → NaCℓ + H₂O + CO₂

Dados

MM(NaHCO₃): 23 + 1 + 3*16=72 u= 72 g/mol ==> mol= 72 g

m1= 2,52 g

n(HCℓ)= ?

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de NaHCO₃ reage com 1 mol de HCℓ, assim:

Regra de três

     1 mol            =    1 mol

72 g(NaHCO₃) ------   1 mol(HCℓ)

2,52 g(NaHCO₃) ----    n

n= 1 mol * 2,52 g ÷ 72 g

n= 0,035 mol(HCℓ)

3) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de Lavoisier.

- Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)

“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

- isto justifica a ideia de que "nada se cria, nada se perde tudo se transforma", ou seja mesmo que se produzam novas substâncias após uma reação, a massa final da reação deve ser igual à massa inicial.

4) Lavoisier. "a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”

etanol + oxigênio =  gás carbônico + água

 10 g  +      21 g    =        19g             +  12 g

                   31 g   =          31 g