Question

1. O nitrato de prata reage com o cloreto de ferro (III), dando cloreto de prata e nitrato de ferro (III). Uma solução que contém 18,0 g de nitrato de prata foi misturada com uma solução contendo 32,4 g de cloreto de ferro (III). (a) Qual é o reagente limitante? (b) Calcule, em gramas, a quantidade de nitrato de ferro que pode ser formada a partir dessa mistura de reagentes.

Answer 1

Reação:$3AgNO_3+FeCl_3-->3AgCl+Fe(NO_3)_3$

As massas dos compostos são:

Nitrato de prata:3.170=510

Cloreto de ferro:1.162=162

Cloreto de prata:3.143=429

Nitrato de ferro:1.241=241

a)Vamos achar pela proporção entre nitrato de prata e cloreto de ferro pelas massas dadas na questão qual a massa de nitrato necessária para que ocorresse uma reação completa:

$510---162\\X---32,4\\X=32,4.510/162\\X=102gramas$

Vemos que a massa de nitrato de prata é insuficiente para reagir totalmente com o cloreto de prata,tornando ele o reagente limitante.

b)Usando a mesma lógica da letra a,devemos fazer uma regra de 3 entre as massas do reagente limitante e o produto que a questão pede(nitrato de ferro):

$510--241\\18--X\\X=241.18/510\\X=8,5gramas$

Answer 2

a) O nitrato de prata é o reagente limitante;

b) Temos a formação de 8,54 g de cloreto de ferro (III).

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada, como segue:

3 AgNO₃ + FeCl₃ ⇒ 3 AgCl + Fe(NO₃)₃

Com base na massa molar dos elementos químicos temos que:

• AgNO₃ = 170 g/mol
• FeCl₃ = 162,5 g/mol
• Fe(NO₃)₃ = 242 g/mol

Assim, usando uma Regra de Três Simples, temos que 18,0 g de AgNO₃ irá reagir com:

3.(170) g de AgNO₃ ------ 162,5 g de FeCl₃

18 g de AgNO₃ ------ x

x = 5,74 g de FeCl₃

Assim, temos que o nitrato de prata é nosso reagente limitante, sendo que é obtido:

3.(170) g de AgNO₃ ------ 242 g de FeCl₃

18 g de AgNO₃ ------ y

y = 8,54 g de FeCl₃

Para saber mais sobre reações:

https://brainly.com.br/tarefa/40522144

Espero ter ajudado!