1. o monóxido de carbono, gás extremamente tóxico, quando é queimado, da origem a um gás que é produto natural de nossa respiração, o dióxido de carbono. quanto a essa reação do CO(g) com o²(g), presente no ar,pergunta se:
a)nela há conservação de número de átomos?
b)é de moléculas?
c)É de volume? considere os três gases à mesma pressão é temperatura.
d)qual o volume de O² necessário para queimar 10 L de CO a mesma temperatura é pressão?
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Sim
b) Não
c) Não
d) - são necessários 5 L de O₂ para queimar 10 L de CO
Explicação:
Reação balanceada que ocorre
2 CO(g) + O₂(g) --> 2 CO₂
a)- vemos que a reação cumpre a Lei de Lavoisier (Lei da conservação das massas);
- vemos que o nº de átomos de todos os elementos no 1º membro da equação química é igual ao nº de átomos no 2º:
2 C= 2 C
4 O = 4 O
b)- o nº de moléculas não é igual porque na formação de novos produtos há o rearranjo dos átomos, porém as massas não se alteram;
c)- o volume é modificado, porque o volume molar refere-se ao mol da substância, como 1 mol dos gases ocupam o mesmo volume nas mesmas condições de temperatura e pressão, o volume ocupado por cada gás vai depender do nº de mols;
d) 2 CO(g) + O₂(g) --> 2 CO₂
- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 2:1:2, isto significa que 1 mol de O₂ (ou 1 vol) reage com 2 mols (ou 2 vol) de CO, assim:
- são necessários 5 L de O₂ para queimar 10 L de CO
Obs:
- nas questões a), b) e c) se efetuadas ao ar livre ocorrerá a difusão dos gases para a atmosfera.