1. O gás carbônico (CO2) é um gás essencial no globo terrestre. Mas, quando ele é inalado em concentração superior a 10%, pode levar à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:
a) 4.
b) 1.
c) 2.
d) 3.
e) 0.
2. Qual a opção que contém a geometria molecular correta das espécies NH3 e CH4, todas no estado gasoso?
a) Angular e linear.
b) Linear e tetraédrica.
c) Piramidal e tetraédrica.
d) Angular e piramidal.
e) Triangular e linear
Soluções para a tarefa
Gabarito correto:
1. A
2. C
- Explicação:
As questões abordam as ligações químicas e suas geometrias. Vamos entender melhor o que é pedido em cada uma delas:
1. Alternativa correta letra A.
A ligação covalente é dada entre dois elementos que são ametais. Nesse caso, temos um carbono se ligando a dois oxigênios. O carbono necessariamente faz 4 ligações para tornar-se estável, e o oxigênio faz duas. Desse modo, a estrutura ficará:
O = C = O
Duas ligações duplas, o que totaliza 4 ligações covalentes ao todo.
2. Alternativa correta letra C.
A geometria molecular depende do número de ligações, dos ligantes e da polaridade. A amônia (NH₃) e o metano (CH₄) possuem polaridades e número de ligações diferentes:
Amônia: polar, 3 ligações ➯ geometria piramidal. Os elétrons livres no átomo de Nitrogênio empurram as três ligações para baixo, fazendo com que essa molécula pareça uma pirâmide.
Metano: apolar, 4 ligações ➯ geometria tetraédrica. Não existem elétrons livres, e por serem quatro ligações, a molécula se assemelha a um tetraedro.
➯ Alternativa correta letra C.
Saiba mais sobre ligações em:
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