Question

1. O esquema abaixo ilustra uma pilha na qual se verifica que,

durante o funcionamento, há desgaste da placa de cobre e

depósito de metal sobre a placa de prata.


Com base na informação dada, responda às questões:

a) Qual dos eletrodos é o ânodo?Qual é o cátodo?

b) Qual dos eletrodos é o pólo negativo? E o positivo?

c) Que espécie química é oxidada? E qual é reduzida?

d) Equacione a semi-reação anódica.

e) Equacione a semi-reação catódica.

f) Equacione a reação global da pilha.

g) Qual o sentido de movimentação dos elétrons no fio?

h) Qual o sentido de movimentação dos íons na

solução?

i) Dê a notação oficial.

Answer 1

  Vamos responder todas essas questões ao longo do texto.

  Como há um desgaste na placa de cobre, indica que o cobre está passando do seu estado metálico para sua forma iônica. Isso significa que o nox do cobre está passando de 0 (Cus(s)) para +2 (Cu+²), demonstrando que ele está doando elétrons e , portanto, sofrendo oxidação.

  Essa semi-reação ocorre no ânodo, que é o polo negativo, sendo a seguinte:

     Cu (s) = Cu+²(aq) + 2e-

  Já o polo de prata há um aumento de sua massa, indicando que o íon prata está se transformando no metal prata. Isso singnifica que a prata está reduzindo, ou seja, ganhando elétrons, pois seu nox passa de +2 para 0.

  Essa semi-reação ocorre no cátodo, que é o polo positivo no caso, regida pela seguinte reação:

  Ag+²(aq) + 2e- = Ag (s)

  Os elétrons vão então no sentido do polo de cobre para o polo de prata, segundo a seguinte reação global:

  Cu(s) + Ag+²(aq) = Cu+²(aq) + Ag(s)