Question

1.O carbonato de sódio, formado pelo íon sódio e pelo íon carbonato (CO3-2), é um produto químico industrial muito importante e usado na manufatura do vidro. Responda o que se pede:
a) Calcule a massa de 0,25 mol de carbonato de sódio.
b) Calcule o número de mol de carbonato de sódio existente em 135g do sal.
c) Calcule a massa de íons sódio presente em 135g de sal.
d) Calcule a massa de íons carbonato presente em 135g de sal.

Answer 1

Olá,

o carbonato de sódio possui a fórmula Na2CO3. Calculamos a massa molar (ou peso fórmula) a partir da soma das massas molares dos elementos que compõem a fórmula, a seguir:

Na = 23g/mol x 2 +

C = 12g/mol  

O = 16g/mol x 3

total = 106g/mol

a) calculamos a massa referente a 0,25mol pela relação abaixo:

n = m/MM

n*MM = m

0,25mol*106g/mol = 26,5g/mol

b) ainda utilizando a relação acima, calculamos o número de mol conforme:

n = m/MM

n = 135g/106g.mol-¹

n = 1,27mol

c) cada 135g de sal equivalem a 1,27mol conforme acima. Como a fórmula é Na2CO3, cada 1 mol do sal contém o dobro de átomos de Na, sendo assim os 135g contém 1,27*2 = 2,54 mol de átomos de Na. O que dá a seguinte massa, em gramas:

n*MM = m

2,54mol*23g/mol = 58,4g de Na

d)  Como a fórmula é Na2CO3, cada 1 mol do sal contém também 1mol de íons CO3²-, assim sendo, temos também 1,27mol de íons carbonato. A massa molar do carbonato é :

C = 12g/mol  

O = 16g/mol x 3

total 60g/mol  

n*MM = m

1,27mol*60g/mol = m

76,2g = m