Question

1. O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo, causando danos ao meio ambiente, principalmente quando derramado sobre o solo onde existem mananciais de água. O melhor modo de atenuar seu efeito e tentar, o mais possível, eliminá-lo é o de espalhar no local: *

a) Óleo diesel
b) H2O
c) Ca(OH)2
d) HNO3
e) NaCl

2. A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química: C2H6O + 3 O2 → 2 CO2+ 3 H2O .Qual o valor da massa molecular de CO2, nesta reação? *

a) 44g
b) 88g
c) 22g
d) 28g

3. Dada a reação: Pb + H2SO4 → H2 + PbSO4, quais são os reagentes?

a) Pb + H2SO4
b) H2 + PbSO4
c) H2 + H2SO4
d) H2SO4

4. Dada a reação: Pb + H2SO4 → H2 + PbSO4, quais são os produtos? *

a) Pb + H2SO4
b) H2 + PbSO4
c) H2 + H2SO4
d) H2SO4 + PbSO4

5. Quais seriam os índices para que a equação fique corretamente balanceada: Mg + HCl → MgCl2 + H2 *

a) 1, 2, 1, 1
b) 1, 2, 1, 2
c) 2,1, 1, 1
d) 2, 1, 1, 2

Answer 1

1.

O Ca(OH)₂ é uma base que na concentração correta pode neutralizar o ácido sulfúrico

Resposta: C

2.

Massa do CO₂ = 44, massa de 2 × CO₂ = 88

Resposta: B

3.

Os reagentes são os que estão no 1° membro da equação

Resposta: A

4.

Os índices que equilibram a equação são 1,2,1,1

Resposta: A