Question

1) No interior de um calorímetro
perfeitamente adiabático que contém 1000 g de
água a 20 °C são introduzidos 500 g de gelo a
-16 °C. Esse calorímetro possui uma cuba
metálica de massa 200 g e calor específico igual a
0,1 cal/g°C. A partir destes dados, e após o
equilíbrio térmico, é correto afirmar:
Considere:
- calor específico da água=1 cal/g°C
- calor específico do gelo = 0,55 cal/g°C
- calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g
- temperatura de fusão do gelo = 0°C
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Answer 1

Resposta:

04

Explicação:

- no interior do calorímetro os 1000 g de água irá ceder energia em forma de calor para os 500 g de gelo até que se chegue ao equilíbrio térmico.

- a temperatura de equilíbrio será:

Δ t = 20 - 16/2 = 2º

- Como a temperatura é maior que o ponto de fusão da água, 0º C, todo gelo se transforma em água.

- Massa de água no equilíbrio:

m = 1000 + 200 = 1200 g

- o calor perdidopelo calorímetro é de:

q = m c t

q = 200 . 0,1 . 2 = 40 cal