Question

1- Na titulação de 30 mL de hidróxido de cálcio foram consumidos 60 mL de solução de ácido clorídrico
0,1 M. Qual a concentração da solução de hidróxido de cálcio?
Dado: Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 + H2O R: 0,1M
2- Que volume de solução de hidróxido de potássio 0,5 mol/L deve ser adicionado a 20 mL de solução
0,25 mol/L de ácido bromídrico para que ocorra a neutralização total?
Dado: KOH + HBr  KBr + H2O R: 0,01L

Answer 1

1)

n° mols de HCl = Molaridade x volume (L)

n° mols HCl = 0,1 x ( 0,06L) = 0,006 mols

reação:

          Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O
          1 mol -------2mol
           x----------- 0,006 mol

x = 0,003 mol de Ca(OH)2 reagiram e seu volume é 30 mL = 0,03 L

Sua molaridade é : 0,003 / 0,03 = 0,1 M

2) n° de HBr = Molaridade x volume (L) = 0,25 x (0,02) = 0,005 mol

reação:

             HBr + KOH   ~>  KBr + H2O
          1mol-----1mol
          0,005------x

x = 0,005 mols

Molaridade = n° mols / volume

0,5 = 0,005 / V

V = 0,01 L