Question

1- Na reação química do alumínio, 4Al + 3O2 => 2 Al2O3, qual a massa de Al2O3 (trióxido de alumínio) formada a partir de 400g de O2 (gás oxigênio)?

a) 1062g

b) 850g

c) 500g

d) 400g


2- Qual a massa de alumínio, na reação anterior, necessária para reagir com 25g de O2? 

a) 30g

b) 28,1g

c) 28,5g

d) 36g​

Answer 1

1) Massa Molar de O2:
32g/mol

Se tem 400 gramas de O2,
Quantos mols tem?

400 / 32 = 12,5 mols de O2

Agora podemos usar regra de 3, pois se 3 mols de O2 é necessário pra fazer 2 mols de Al2O3, então quantos mols de Al2O3 poderia ser feito com 12,5 mols de O2:

3 mols de O2 ——- 2 mols de Al2O3
12,5 mols de O2 ——- x

3x = 25
x = 8,33 mols de Al2O3

Massa Molar de Al2O3:
27.2 + 16.3 =
54 + 48 = 102g/mol

Se cada mol tem 102 gramas, quantas gramas tem 8,33 mols?

8,33 . 102 =
850 gramas de Al2O3

Letra B está correta

2) Começamos com regra de 3:
1 mol de O2 ——— 32g
x ————25g
32x = 25
x ≈ 0,78 mols

Podemos usar a regra de 3 novamente pra saber quantos mols de Alumínio reagiria com 0,78 mols de O2:

3 mols de O2 ——— 4 mols de Al
0,78 mols de O2 ——— x

3x = 4 . 0,78
3x = 3,12
x = 1,04 mols de Al

Alumínio tem 27 gramas por mol, logo:

27 . 1,04 = 28,08
O valor mais próximo é 28,1

Letra B está correta