Question

1) Na natureza são encontrados os
isótopos: 16 0 -99,7 % dos átomos, 10 -
0,03 % dos átomos e o isotopo 18 0 - 0,2%
dos átomos. A massa atômica do oxigênio
será:
a) 17 u b) 17,5 u ¢)16 u d) 16,8 u
2) A massa molecular do ácido sulfúrico
H2SO4 é : Dados: H = 1u; S = 324; 0 = 16
u.
a) 96 b) 98 C) 49 d) 50
3) Qual a massa molar de 3 mols de NaOH?
Dados: Na=23u; O=16u e H=lu
a) 40 b) 80 C) 120 d) 240​

Answer 1

Resposta:

1) Letra C

2) Letra B

3) Letra C

Explicação:

1) Para calcular a massa atômica relativa do elemento químico, basta realizar uma média ponderada entre a massa dos isótopos (os pesos serão as porcentagens de encontro na natureza).

( 99,7 x 16 + 17 x 0,03 + 18 x 0,2 ) / 100

A resposta será aproximadamente 15,99 u.

2) Para calcular a massa molecular do ácido sulfúrico, basta somar as massas molares de cada elemento multiplicado pelo número de átomos.

H: 1 x 2 = 2

S: 32 x 1 = 32

O: 16 x 4 = 64

2 + 32 + 64 = 98 gramas por mol

3) Basta calcular a massa molar (massa contida em um mol) do NaOH, como feito no exercício anterior, e multiplicar por 3.

MM (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40

40 x 3 = 120 g