Question

1) Na atmosfera, as moléculas N2(g) podem enteragir com a poluente SO2(g) , por meio de interações do tipo; A) ligação de hidrogênio; B)Dipolo enduzido- Dipolo permanente; C) dipola permanente -dipola permanente; D) forças de E) ligações iônicas 2) calcule a soma das afirmações corretas. O1. Ligações polar e a que se estabeleceu entre átomos de igual eletronegatividade.

02. Na ligação polar, atraem mais eletronegatividade atrai por de elétrons para mais perto de seus núcleos. 04. Toda molécula apolar tem somente ligações apolares. 08. Uma molécula apolar pode ter ligações apolares. 16. Não se podem ter moléculas naturalmente polares, se todas as ligações forem apolares. 32. Na ligação polar, átomos mais eletronegativas adquire uma pequena.

3)sobre as forças intermoleculares,e correto afirmar que: 01. Nas moléculas apolares aparecem as forças de van der Waals. 02. Em moléculas polares, podem -se encontar força de dipola permanente. 07. Em moléculas polares,podem-se encontrar partes de hidrogênio. 08.o vapor de água apresenta Fontes de hidrogênio. 32.bas moléculas de nitrogênio líquido (N2), podem aparecer forças de dipola induzida.

4) principal tipo de força atrativa que deve ser vencidas para subliminar o gelo seco (CO2 sólido) é: A) ligação covalente B)força de London ( ente dipolos temporários) C) força entre dipolas permanente ( devidas a diferença de eletronegatividade). D) ligações covalente E) ligações iônicas.

5) as afirmações a seguir referem- se a água (H2O) e ao gás oxigênio (O2). calcule a soma das consideradas corretas: 01. Ambas as substâncias apresentam ligações covalentes. 02.ambas as substâncias apresentam ligações polares. 04.as ligações no oxigênio são dativas. 08. A molécula de O2 tem ligação apolar e a molécula H2O tem ligações polar. 16. A molécula H2O apresenta ponto de hidrogênio e no estado líquido. 32. O oxigênio líquido apresenta forças de van de Waals entre suas moléculas.

6. Em relação as ligações químicas e a suas correlação com as prioridades dos compostos, determine a soma das afirmativas verdadeiras.
01. No cloreto de sódio existem for as intensas de atração eletrostática entre os íons.
02. Cristais metabolismo são em gruas, mais cardutotes de eletricidade.
04. Cristais iônicos, quando fundidas ou em soluções aguosa, são em geral, bons condutores de eletricidade.
08. Um composto iônico pode conduzir eletricidade quando fundidas em solução aguosa.
16. Todas os compostos apolares sempre serão gasosos, já que é impossível haver força de atração em suas moléculas.
32. Todas os compostos com ponto de hidrogênio, devem apresentar pontos de ebulição mais elevadas que em substâncias semelhantes a eles, mas que não possuem tais forças entre suas moléculas.



ME AJUDEM POR FAVOR

Answer 1

Resposta:

R = B

Explicação:

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