Question

1. Mediu-se a temperatura de 25L de um gás qualquer e encontrou o valor de 25°C a 500mmHg. O novo volume
desse gás a 80°C e 700mmHg é?

2.
Em uma transformação isotérmica a pressão inicial de um gás é de 1 atm. Se esse gås depois de um tempo
estiver a pressão de 4 atm e seu volume for 30L, quantos litros tinha esse gás no começo da transformação?​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=25 L,T1=25°C+273-->298°K,P1=500 mmHg,V2=?,T2=80°C+273-->353°K,P2=700 mmHg

    Gases Perfeitos

    P1.V1/T1=P2.V2/T2

    500.25/298=700.V2/353

    298.700.V2=500.25.353

    208600.V2=4412500

    V2=4412500/ 208600

    V2=21,15 L

2)P1=1 atm,V1=?,P2=4 atm,V2=30 L

   Isotérmica

   P1.V1=P2.V2

   1.V1=4.30

   V1=120 L