Question

1 L de uma solução contém 0,1 mol de FeCl3 e 0,1 mol de NH4Cl. Calcule a concentração g/L em relação à cada sal.

Answer 1

A concentração feita através de cálculo estequiométrico mostra, que nessa solução a concentração de cada sal é:

• Cloreto férrico: FeCl₃ - 7,7g/L
• Cloreto de amônia: NH₄Cl - 2,8g/L

Cálculo de concentração

Precisamos como não foi dado, calcular a massa molar de cada um dos componentes, sendo assim, temos:

• FeCl₃ - 26g + 3.17g = 77g/mol

Portanto 1 mol de moléculas possuem a quantia de 77g, sendo assim, 0,1 mol de FeCl₃ possui uma quantidade de 7,7 g, possuindo então uma concentração de 7,7g/L.

Para o NH₄Cl devemos fazer o mesmo cálculo:

• NH₄Cl - 7g + 4.(1g) + 17g = 28g/mol

Sendo assim, 1 mol de moléculas de NH₄Cl possui a quantidade de 28g, portanto, 0,1 mol dessa substância pesa 2,8g. Procuramos então a concentração de 2,8g/L.

Veja mais sobre cálculo estequiométrico em:

https://brainly.com.br/tarefa/20678929