Question

1- (Fuvest 2000) Um bujão de gás de cozinha contém 13kg de gás liquefeito, à alta pressão.
Um mol desse gás tem massa de, aproximadamente, 52g. Se todo o conteúdo do bujão fosse
utilizado para encher um balão, à pressão atmosférica e à temperatura de 300K, o volume final
do balão seria aproximadamente de:
Constante dos gases R
R = 8,3 J/(mol.K) ou
R = 0,082 atm.l / (mol.K)
P(atmosférica) =

Answer 1

A resposta correta é esta : letra B

De p.V = n.R.T, vem:
p.V = (m/M).R.T => 1x105.V = (13000/52).8,3.300 => V ≅ 6,2 m3

Espero ter ajudado!

Answer 2

Pode-se afirmar que o volume final  do balão seria aproximadamente de 6,2 m³.

Nesse aspecto, podemos dizer que torna-se necessária a realização de uma breve revisão acerca da termodinâmica dos fluidos, assunto que deve constar no seu material de física. Esse passo será de grande importância para que você compreenda como utilizar as fórmulas pertinentes a cada caso.

Feito isso, acompanhe o seguinte raciocínio:

Partindo da famosa equação do gás ideal, segundo a qual:

p.V = n.R.T, teremos que:

p.V = (m/M).R.T

substituindo os valores fornecidos na fórmula acima, teremos que:

1x105.V = (13000/52).8,3.300

V ≅ 6,2 m³

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