Question

1 (Fatec-SP) Um paciente que sofre de úlcera duodenal pode apresentar no suco gástrico HCl suficiente para formar solução 0,08 mol/L de HCl. Supondo que o estômago do paciente receba 3,0 L de suco gástrico por dia, quantos comprimidos contendo 2,08 g de Al(OH), devem ser ingeridos, para neu- tralizar todo o HCI? a) 1 b) 6 c) 3 d) 2 e) 4 ​ OBS: PRECISO DO CÁLCULO

Answer 1

Resposta:

Letra (C)

Explicação:

Primeiro escreveremos a equação química abordada na questão:

Al(OH)₃ + 3HCl ⇄ AlCl₃ + 3H₂O

Uma vez que o estômago recebeu 3L de suco gástrico podemos calcular a quantidade de mols de HCl presente através da fórmula da concentração molar ( C = n / V ). Temos que C = 0,08 mol/L e V = 3 L

0,08 = n / 3 .: n = 0,24 mols HCl

De acordo com a equação química podemos observar que a proporção estequiométrica do HCl para o Al(OH)₃ é de 3:1

3 mols HCl → 1 mol Al(OH)₃ , então se temos 0,24 mol de HCl, precisaremos de 0,24 / 3 = 0,08 mols de Al(OH)₃ (basta fazer uma regra de 3).

Agora precisamos saber quantos gramas de Al(OH)₃ há em 0,08 mols da substância: n = m / MM . Temos que n = 0,08 e MM = 78 g/mol

0,08 = m / 78 → m = 6,24 g .

Assim, para saber o número de comprimidos basta dividir a massa da amostra pela massa dos comprimidos (2,08 g): N = 6,24 / 2,08 = 3 comprimidos.