Question

1. Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e indique quantos elétrons o átomo apresenta na sua camada de valência e a família a qual pertence. ME AJUDA! PFV!

Answer 1

Resposta:

₁₁Na: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ = 1 elétron / Família 1 (metais alcalinos)

₉F: 1s² 2s² 2p⁵ = 7 elétrons / Família 17 (halogênios)

₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² = 2 elétrons / Família 2 (metais alcalino terrosos)

₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ = 3 elétrons / Família 13 (família do boro)

₈O: 1s² 2s² 2p⁴ = 6 elétrons / Família 15 (calcogênios)

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ = 5 elétrons / Família 15 (pnictogênios)

₁₇Cℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ = 7 elétrons / Família 17 (halogênios)

₁₉K: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ = 1 elétron / Família 1 (metais alcalinos)

₂₀Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² = 2 elétrons / Família 2 (metais alcalino terrosos)

₁H: 1s¹ = 1 elétron / Família 1

Explicação:

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

- camada de valência é a camada mais externa;

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;