1) faça a distribuição eletrônica dos dois elementos Hélio e neônio, o que tem de diferente e o que tem de igual
2) quem é o átomo de maior raio atômico e energia de ionização? e o menor?
3) quais são as características do grupo 18 da tabela periódica
Soluções para a tarefa
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
1) ₂He: 1s²
₁₀Ne: 1s² 2s² 2p⁶
- o He apresenta apenas 1 camada e 1 subnível s, com 2 elétrons;
- o Ne apresenta 2 camadas e 8 elétrons na camada de valência.
2) o Ne tem maior raio que o He
o He tem maior potencial de ionização que o Ne
3) o Grupo 18 (Gases nobres) apresenta sua camada de valência completa com 8 elétrons (exceto o He que tem 2 elétrons) o que torna seus componentes estáveis.
Na TP o raio atômico cresce no Grupo de cima para baixo e no Período da direita para a esquerda.
Na TP o potencial de ionização cresce no Grupo de baixo para cima e no Período da esquerda para a direita.
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