Question

1) Faça a distribuição de elétrons por subnívels dos átomos abaixo: a- Cálcio (Z=20) b-Bromo (Z=35 c- Boro (Z=5) d- Alumínio (Z=13) e-Argônio (Z=18) f-Oxigênio (Z=8)​

Answer 1

A distribuição eletrônica dos seguintes elementos é:

$_{20}Ca = 1s^2\:2s^2\:2p^6\:3s^2\:3p^6\:4s^2\\\\_{35}Br = 1s^2\:2s^2\:2p^6\:3s^2\:3p^6\:4s^2\:3d^{10}\:4p^5\\\\_{5}B = 1s^2\:2s^2\:2p^1\\\\_{27}Al = 1s^2\:2s^2\:2p^6\:3s^2\:3p^6\:4s^2\:3d^7\\\\_{18}Ar = 1s^2\:2s^2\:2p^6\:3s^2\:3p^6\\\\_{8}O = 1s^2\:2s^2\:2p^4$

Para responder a essa questão, devemos utilizar o Diagrama de Linus Pauling. Esse diagrama serve para mostrar como ocorre a distribuição eletrônica em diferentes subníveis eletrônicos.

Observe a tabela abaixo, onde indica as camadas eletrônicas e os seus respectivos subníveis:

$\boxed{\begin{array}{c|c|l}Camada\:\:Eletr\hat{o}nica & M\acute{a}ximo\:\:de\:\: el\acute{e}trons &Subn\acute{i}veis\:\:de\:\:energia\\\\K& 2e^- &1s^2\\ L& 6e^- &2s^2\:2p^6 \\ M& 18e^- &3s^2\:3p^6\:3d^{10} \\ N& 32e^- &4s^2\:4p^6\:4d^{10}\:4f^{14} \\ O& 32e^- &5s^2\:5p^6\:5d^{10}\:5f^{14} \\ P& 18e^- &6s^2\:6p^6\:6d^{10}\\ Q& 8e^- &7s^2\:7p^6\:\end{array}}$

Observe que você deverá distribuir os elétrons de cada elemento até atingir seu respectivo número atômico ($\mathbb{Z}$). Por exemplo:

$_{9}F = 1s^2\:2s^2\:2p^6\:3s^1\\_{11}Na = 1s^2\:2s^2\:2p^6\: 3s^1\\_{17}Cl = 1s^2\:2s^2\:2p^6\:2s^2\:3p^5$

Resolvendo o seu exercício:

$_{20}Ca = 1s^2\:2s^2\:2p^6\:3s^2\:3p^6\:4s^2\\\\_{35}Br = 1s^2\:2s^2\:2p^6\:3s^2\:3p^6\:4s^2\:3d^{10}\:4p^5\\\\_{5}B = 1s^2\:2s^2\:2p^1\\\\_{27}Al = 1s^2\:2s^2\:2p^6\:3s^2\:3p^6\:4s^2\:3d^7\\\\_{18}Ar = 1s^2\:2s^2\:2p^6\:3s^2\:3p^6\\\\_{8}O = 1s^2\:2s^2\:2p^4$

Observação: após seguir a ordem as setas você pode reescrever a distribuição dos elétrons em ordem crescente.

Espero ter ajudado! Aprenda mais sobre distribuição eletrônica em:

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$\green{\boxed{\orange{\boxed{\blue{\boxed{\green{J\orange{\acute{u}\blue{ni}o}r}}}}}}}$