Question

1 Escreva no caderno as equações termoquímicas das reações, ocorridas à pressão constante, descritas abaixo, informando ao lado da equação a variação de entalpia (ΔH) com o sinal adequado. 

a) A síntese de 2 mol de gás amônia (NH3) a partir dos gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) libera 92 kJ de energia. 

b) A absorção de 180 kJ por 1 mol de carbonato de cálcio sólido (CaCO3) gera sua decomposição em óxido de cálcio sólido (CaO) e gás dióxido de carbono (CO2). 

c) A reação de combustão de 1 mol de gás butano (C4H10) com o gás oxigênio gera o gás dióxido de carbono (CO2), água líquida e libera 2.878 kJ. 

d) Na reação entre grafite (Cgrafite(s)) e gás hidrogênio (H2), forma-se o gás acetileno (C2H2) e ocorre absorção de aproximadamente 227 kJ para cada mol de acetileno formado. 

2 A síntese de 1 mol de água líquida a partir dos gases hidrogênio e oxigênio libera aproximadamente 286 kJ. Essa reação é muito comum em lançamentos de foguetes espaciais. Represente essa reação por meio da equação termoquímica e o diagrama de variação de entalpia. ​

Answer 1

Resposta:quero saber a resposta dessa pergunta

Answer 2

As equações termoquímicas devem conter:

• a variação da entalpia,
• os estados físicos e variedades alotrópicas,
• além do número de mol dos elementos.

As equações termoquímicas são usadas para representar os processos que envolvem troca de calor, que podem ser endotérmicos ou exotérmicos.

Equações termoquímicas:

a) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)  ΔH = -92 kJ

b) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = +180 kJ

c) C4H10(g) + 13/2 O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(l) ΔH = -2.878 kJ

d) 2 Cgrafite(s) + H2(g) → C2H2(g) ΔH = +227 kJ

2) H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -286 kJ