Question

1) Escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) Nitrogênio e Cloro
b)Selênio e Hidrogênio
c) Bromo e Carbono

2) Proponha as fórmulas estruturais para cada caso.
a)Substância formada por 2 átomos de Oxigênio e 1 átomo de Carbono
b) Substância formada por dois átomos de Carbono e 2 átomos de Hidrogênio.

3)Classifique as substâncias abaixo quanto a sua atomicidade
a)H2SO4
b)H2S
c)CO

4) Faça a fórmula eletrônica do Tetracloreto de Carbono e responda as questões abaixo: (Carbono e Cloro)

a) Quantas ligações existem e de que tipo?
b) Quantos pares de elétrons compartilhados?
c) Quantos elétrons compartilhados?
d) Quantos elétrons, tem ao todo, nesta molécula?

Answer 1

Olá,

no exercício 1, você precisa considerar apenas os elétrons da camada de valência de cada átomo (distribuição eletrônica de Pauling). Veja que na representação eletrônica de Lewis, consideramos apenas os átomos da camada de valência.

Apenas por curiosidade:

NCl3 => tricloreto de nitrogênio;

H2Se = seleneto de hidrogênio;

CBr4 = tetrabrometo de carbono ou simplesmente tetrabromometano.

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O exercício 2 tem o mesmo raciocínio.

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O exercício 3 pede apenas para contar o número de átomos em cada molécula:

a) 2 hidrogênios + 1 enxofre + 4 oxigênios = 7 átomos na molécula
b) 2 hidrogênios + 1 enxofre = 3 átomos na molécula.
c) 1 carbono + 1 oxigênio = 2 átomos na molécula.

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Exercício 4: 

a) existem 4 ligações simples, classificadas como 'sigma'.
b) 4 pares de elétrons compartilhados.
c) 8 elétrons compartilhados.
d) se você considerar todos os átomos da molécula, precisamos pensar assim:

1 carbono = número atômico = 6, portanto 6 elétrons.
4 cloros = número atômico = 17, portanto 17 elétrons cada um, mas são 4, então ao total = 17 x 4 = 68 elétrons.

Somando: 6 elétrons + 68 elétrons = 74 elétrons ao total.