Question

1 - Escreva as expressões de Kc para os equilíbrios apresentados abaixo:

a) N2(g) + 3H2(g) ⇆ 2NH3(g)

b) Fe2 O3 (s) + 3CO(g) ⇆ 2Fe + 3CO2 (g)

c) Zn(s) + 2HCl(aq) ⇆ ZnCl2 (aq) + H2 (g)​

Answer 1

Resposta:

A) Kc= [NH3]^2

B) Kc= [CO2]^3/[CO]^2 (Sólidos não entram no Kc)

C) Kc= [ZnCI2].[H2]

Explicação:

Answer 2

As constantes de equilíbrio serão:

a) Kc = [NH3]²

b) Kc = [CO2]³/[CO]³

c) Kc = [ZnCl2]/[HCl]²

Kc é a sigla que se refere a constante de equilíbrio em termos de concentração de uma reação química dada.

A constante de equilíbrio Kc é calculada dividindo-se as concentrações dos produtos pela concentração dos reagentes. As concentrações tem como expoentes os coeficientes estequiométricos da reação química.

Quando o:

Kc = 1, o sistema está em equilíbrio;

Kc > 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação direta está predominando;

Kc < 1, o sistema não está em equilíbrio e a reação inversa está predominando.

Lembrando que substâncias simples e sólidos não entram na expressão do Kc.

Considerando os valores e as reações dadas, temos:

a) N2(g) + 3H2(g) ⇆ 2NH3(g)

Kc = [NH3]²

b) Fe2 O3 (s) + 3CO(g) ⇆ 2Fe + 3CO2 (g)

Kc = [CO2]³/[CO]³

c) Zn(s) + 2HCl(aq) ⇆ ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Kc = [ZnCl2]/[HCl]²

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