1. Escreva as equações de ionização parcial para o ácido H3AsO4. Em seguida, coloque as
constantes de acidez (Ka) em ordem decrescente de acidez.
2.Considere o equilíbrio:
[FOTO DO EQUILÍBRIO ABAIXO]
Escreva a expressão da constante de equilíbrio para este equilíbrio.
I. Qual é o efeito sobre esse equilíbrio quando: aumenta-se a temperatura?
II. aumenta-se a pressão?
III. introduz-se um catalisador?
Anexos:
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1) Em um ácido poliprótico existem mais de um H ionizável, é o caso do H3AsO4. Os diferentes H são removidos em etapas sucessivas, sendo que após a remoção do primeiro H, fica cada vez mais difícil a remoção dos demais.
A remoção do primeiro H+ é dada por:
H3AsO4(aq) + H2O(l) --> H2AsO4-(aq) + H+(aq) Ka1: 6,0 x 10-3
Do segundo:
H2AsO4-(aq) + H2O --> HAsO42- (aq) + H+(aq) Ka2: 1,05 x 10-7
E o terceiro:
HAsO42- (aq) + H2O --> AsO43- (aq) + H+(aq) Ka3: 3,0 x 10-12
Pode-se ver pelos valores das constantes de cada etapa, que os valores decrescem significativamente.
Arranjando as constantes em ordem decrescente: Ka1> Ka2> Ka3
2) A expressão da constante de equilíbrio é dada pelo produto das concentrações do produtos da reação, elevado a seus coeficientes estequiométricos, sobre o produto das concentrações dos reagentes da reação. Sendo que:
-> Sólidos e água não entram na constante do equilíbrio.
-> Substância em fase gasosa é mais comumente representada em termos da pressão parcial "p", em vez da concentração:
K = [Ca2+][HCO3-]²
__________
pCO2
O sistema busca sempre a situação de equilíbrio, e quando se faz uma perturbação no equilíbrio, ele tende a deslocar a reação no sentido que minimize a perturbação.
I) A reação é exotérmica, ou seja, libera calor, porque o ΔH é < 0. Em uma reação exotérmica, quando se aumenta a temperatura, a reação se desloca no sentido dos reagentes, que é o sentido endotérmico (que absorve calor). Absorvendo o calor, o sistema minimiza a pertubação referente ao aumento da temperatura.
II) Aumentando-se a pressão, o sistema terá que minimizar a perturbação, deslocando-se no sentido em que haja menor número de moléculas de gás. Neste caso, a reação desloca-se no sentido dos produtos, consumindo moléculas de CO2(g), o que leva a um abaixamento da pressão.
III) O catalisador não tem efeito no equilíbrio, é um parâmetro que interfere apenas no aspecto cinético da reação, ou seja, na velocidade da mesma.
A remoção do primeiro H+ é dada por:
H3AsO4(aq) + H2O(l) --> H2AsO4-(aq) + H+(aq) Ka1: 6,0 x 10-3
Do segundo:
H2AsO4-(aq) + H2O --> HAsO42- (aq) + H+(aq) Ka2: 1,05 x 10-7
E o terceiro:
HAsO42- (aq) + H2O --> AsO43- (aq) + H+(aq) Ka3: 3,0 x 10-12
Pode-se ver pelos valores das constantes de cada etapa, que os valores decrescem significativamente.
Arranjando as constantes em ordem decrescente: Ka1> Ka2> Ka3
2) A expressão da constante de equilíbrio é dada pelo produto das concentrações do produtos da reação, elevado a seus coeficientes estequiométricos, sobre o produto das concentrações dos reagentes da reação. Sendo que:
-> Sólidos e água não entram na constante do equilíbrio.
-> Substância em fase gasosa é mais comumente representada em termos da pressão parcial "p", em vez da concentração:
K = [Ca2+][HCO3-]²
__________
pCO2
O sistema busca sempre a situação de equilíbrio, e quando se faz uma perturbação no equilíbrio, ele tende a deslocar a reação no sentido que minimize a perturbação.
I) A reação é exotérmica, ou seja, libera calor, porque o ΔH é < 0. Em uma reação exotérmica, quando se aumenta a temperatura, a reação se desloca no sentido dos reagentes, que é o sentido endotérmico (que absorve calor). Absorvendo o calor, o sistema minimiza a pertubação referente ao aumento da temperatura.
II) Aumentando-se a pressão, o sistema terá que minimizar a perturbação, deslocando-se no sentido em que haja menor número de moléculas de gás. Neste caso, a reação desloca-se no sentido dos produtos, consumindo moléculas de CO2(g), o que leva a um abaixamento da pressão.
III) O catalisador não tem efeito no equilíbrio, é um parâmetro que interfere apenas no aspecto cinético da reação, ou seja, na velocidade da mesma.
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