Question

1) Escreva a formula da constante de equilíbrio em termos das concentrações molares para as seguintes reações: a) N2 (g) + O2 (g) ® 2 NO (g) b) H2 (g) + Cl2 (g) ® 2 HCl (g)​ c) 2Cl2 (g) + 2H2O (g) ® 4 HCl (g) + O2 (g) d) 2 C3H6 (g) + 9 O2 (g) ® 6 CO2 (g) + 6 H2O (g) e) 3Fe (s) + 4H2O (g) ® Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

Kc=Produto/Reagente

a) N2 (g) + O2 (g)--->2 NO (g)

   Kc=[NO]^2/[N2]^1.[O2]^1

b) H2 (g) + Cl2 (g)---> 2 HCl (g)​

   Kc=[H2]^1.[Cl2]^1/[HCl]^2

c) 2 Cl2 (g) + 2 H2O (g)---> 4 HCl (g) + O2 (g)

   Kc=[HCl]^4.[O2]^1/[Cl2l]^2.[H2O]^2

d) 2 C3H6 (g) + 9 O2 (g)---> 6 CO2 (g) + 6 H2O (g)

   Kc=[CO2]^6.[H2O]^6/[C3H6]^2.[O2]^9

e) 3 Fe (s) + 4 H2O (g)---> 1 Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)

   Kc=[Fe3O4]^1.[H2]^4/[Fe]^3.[H2O]^4