Question

1) escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) dos seguintes equilíbrios:
a) Co2(g)+2Nh3(g) Nh4Co2Nh2(g)

b) 2 NaHCo3(g) Na2Co3(g)+Co2(g) +H2O(g)

2) considere o seguinte sistema em equilíbrio:
6PbO(g) +O2(g) 2Pb3O4(g) +36,8Kcal
Como será deslocado o equilíbrio quando o mesmo for alterado por:

a) diminuição da temperatura

b) diminuição da pressão

C) remoção de Pb3O4

Por favor alguém me ajuda nessa..

Answer 1

Resposta:

lembre que:  

- Kc é a relação entre as concentrações molares dos produtos e dos reagentes e é um nº adimensional;  

- só participam da expressão substâncias no estado gasoso e em solução aquosa;  

- substâncias sólidas não participam da expressão do Kc  

Aplicar

$Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} }$ onde  

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

1)

a) CO2(g) + 2 NH3(g) ↔ NH4CO2NH2(s)

$Kc= \frac{1}{[CO_{2}] *[NH_{3} ]^{2} }$

b) 2 NaHCO₃(s) ⇄ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g)

$Kc= [CO_{2} ] * [H_{2} O]$

2) 6 PbO(g) + O₂(g) ⇄ 2 Pb₃O₄(g) +36,8 Kcal

- reação exotérmica (libera calor)

a) diminuição da temperatura

- desloca o equilíbrio para a direita, no sentido do produto (sentido exotérmico);

b) diminuição da pressão

desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes (sentido do maior volume);

C) remoção de Pb₃O₄

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes (sentido do participante);