Question

1) Em uma estação de tratamento de água utiliza se 2 ml de cloro para tratar 500 litros de água. Expresse essa concentração em ppm
2) A concentração de uma solução de glicose C₆H₁₂O₆, é 3,0 mol/L. Calcule a massa de glicose existente em 900 ml dessa solução
3) A concentração de uma solução de H₂SO₄ é igual a 0,2 mol/L. Adicionando água suficiente para dobrar o volume dessa solução, qual será a nova concentração?

Answer 1

1) A unidade de ppm significa partes por milhão e 1ppm indica 1parte em milão de partes.
Temos 500L=500000mL de água
Fazemos uma regra de 3 com o volume de água correspondendo ao todo.

500000mL  ----------- 1000000ppm
2mL ------------------- X ppm

X=2.1000000/500000=2.10/5=4ppm

2) Calculamos o número de mols de glicose:
C=n/V  --->  n=C.V
C=3mol/L    V=900mL=0,9L
n=3.0,9=2,7mol de glicose

Calculamos agora quanto isso representa em massa:
n=m/MM  --->  m=n.MM
MM(C6H12O6)=6.12+12.1+6.16=180g/mol
n=2,7Mol
Então:
m(glicose)=2,7.180=486g de glicose

3) Usamos a equação para diluição de soluções:
Cf.Vf=Ci.Vi
Temos:
Ci=0,2mol/L
Vf=2.Vi

Substituindo na equação:
Cf.Vf=Ci.Vi
Cf.2.Vi=0,2.Vi
Simplifica o Vi:
2Cf=0,2
Cf=0,2/2=0,1mol/L

Espero ter ajudado =)