Question

1- Em um tubo de volume inicial 4L^a estava aprisionado um gás sob pressão de 2atm^a. Reduzindo o volume do gás para 2L^b, qual será o valor da nova pressão ?​

Answer 1

De acordo com o resultado obtido podemos concluir que o valor da nova pressão é de $\large \displaystyle \mathsf{ P_2 = 4\: atm }$.

Transformação isotérmica tem sua pressão e volume alterados, mas a temperatura permanece constante.

A pressão é inversamente proporcional  ao volume. ( Vide a figura em anexo )

Matematicamente, a Lei de Boyle-Mariotte pode ser descrita pela expressão:

$\large \boxed{ \displaystyle \mathsf{ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 } }$

Dados fornecidos pelo enunciado:

$\large \displaystyle \sf \begin{cases} \sf V_1 = 4\: \ell \\ \sf P_1 = 2\: atm \\ \sf V_2 = 2\: \ell \\ \sf P_2 = \:?\: atm \end{cases}$

Aplicando a Lei de Boyle-Mariotte, temos:

$\large \displaystyle \mathsf{ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 }$

$\large \displaystyle \mathsf{ 2 \cdot 4 = P_2 \cdot 2 }$

$\large \displaystyle \mathsf{2 \cdot V_2 = 8 }$

$\large \displaystyle \text { \mathsf{ P_2 = \dfrac{8}{2} } }$

$\large \boxed{ \boxed{ \boldsymbol{ \displaystyle \sf P_2 = 4\: atm }} }$

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Answer 2

Resposta:

De acordo com questão a fórmula que iremos usar é:

$Ｐ₁.V₁ = Ｐ₂.V₂$

P : Pressão.

V : Volume.

Essa é a fórmula da transformação isotérmica.

Na transformação isotérmica a pressão realizada por um gás ideal é inversamente proporcional ao seu volume.

Resolvendo:

$Ｐ₁.V₁ = Ｐ₂.V₂ \\ 2.4 = Ｐ₂.2 \\ 2.V₂ = 8 \\ Ｐ₂ = \frac{8}{2} \\ Ｐ₂ = 4atm.$

O valor da nova pressão será 4atm.

⚝ REBECKA VIEIRA ⚝