Question

1- Em um sistema fechado, o cálcio reage com o oxigênio produzindo o óxido de cálcio, mais conhecido como cal virgem. Sabendo que foram utilizadas 40g de cálcio e produzidas 56g de cal virgem, aplique a Lei de Lavoisier e determine a massa de oxigênio que reagiu.

Cálcio + oxigênio → cal virgem
40g x 56g

2- Aplicando a Lei de Proust, encontre os valores de A e B na reação de síntese do óxido de magnésio a partir de magnésio metálico e gás oxigênio. Explique o seu raciocínio na resolução do exercício. Para tal, utilize os dados fornecidos pela tabela a seguir:

2 Mg + O2→ 2 MgO

Massa de Mg Massa de O2 Massa de MgO
48 g 32 g 80g
96g A B

Answer 1

Olá!

De acordo com a Lei de Lavoisier, a soma total das massas é igual a soma total dos produtos, portanto a massa é conservada. Para reações em sistema fechado.

Exercício 1 - Temos então:

Cálcio + oxigênio → cal virgem

40 g             x                56g

Resolução:

40 g + x = 56 g

x = 56 g - 40 g

x = 16 g de Oxigênio

Exercício 2

2 Mg + O₂ → 2 MgO

48 g     32 g     80g

96 g        A         B

O método mais prático nessa questão é descobrir a razão das massas do Mg (96 / 48 = 2). Então do primeiro para o segundo dobrou a quantidade. Para as outras substâncias também irá dobrar, pois segundou Proust, as proporções são constantes, então:

O₂ = 32 . 2 = 64

MgO = 80 . 2 = 160

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