Question

1. Em um processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3(s)), considere a equação não balanceada: Fe2O3(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g) Utilizando-se 5,2 t de minério e admitindo-se um rendimento de 50% na reação, a quantidade de ferro produzida será de: M (Fe2O3) = 160 g/mol e M (Fe) = 56 g/mol

Answer 1

Equação balanceada será :

1F2O3 + C => 2Fe + 3 CO

Nossa brincadeira é entre o F2O3 e

Fe . Portanto, dispense os demais

elementos , rentando :

1F2O3 --- 2Fe

1mol para 2 mol.

1F2O3 --- 2Fe

1× 160 ---- 2 × 56

160g ----- 112 g

Como vamos usar 5,2t , quanto de

Fe teremos? Regra de 3.

1F2O3 --- 2Fe

160g --- 112 g

5,2 t ----- x

160x = 5,2 . 112

160x = 582,4

x = 582,4/160

x = 3,64 t

Porém só irá reagi metade disse, já

que é um rendimento de 50%.

3,64 /2 = 1,82 t ou 1820 g (Resposta)