Question

1) Em termodinâmica, a lei de Hess, proposta pelo químico suíço Germain Henry Hess em 1840, estabelece que a energia não pode ser nem criada nem destruída; somente pode ser trocada de uma forma em outra, diante disso, ela estabelece a variação de entalpia, não depende do estado intermediário entre as reações e podem ser somadas como se fossem equações matemáticas. Dessa forma, determine o valor da variação de entalpia, para as reações químicas a seguir: (Valor 1,5 pt)

C4H10(g)  +  13/2 O2(g)   →   4CO2(g)  +  5H2O(g)

I. 5H2(g)  +  4C(graf.)    →   C4H10(g)                                      ∆H = - 30 Kcal/mol

II. H2(g)  +  ½ O2(g)   →   H2O(g)                                          ∆H = 57,8 Kcal/mol

III. C(graf.) +  O2(g)   →   CO2(g)                                             ∆H = 94,1 Kcal/mol​

Answer 1

C4H10(g)  +  13/2 O2(g)   →   4CO2(g)  +  5H2O(g)

I. C4H10(g)   →   5H2(g)  +  4 C(graf.)       ∆H = 30 Kcal (inverte o sinal)

II. 5 H2(g)  +  5/2 O2(g)   →  5 H2O(g)     ∆H =  289 Kcal (multiplicado por 5)

III. 4C(graf.) +  4O2(g)   →   4 CO2(g)    ∆H = 376,4 Kcal ​ (multiplicado por 4)

___________________________________________________________+

C4H10(g)  +  13/2 O2(g)   →   4CO2(g)  +  5H2O(g)     ∆H = 695,4 kcal