Question

1- Em que diferentes os três isótopos do oxigênio;¹⁶₈O, ¹⁷₈O e ¹⁸₈O?

2-Determinando átomo apresenta número de massa (A) igual a 40 e é constituído por 19 prótons. Qual é o seu número de massa?

3-Na seguinte relação:

⁴⁰ Ar, ¹¹B,  ²⁰⁷ Pb, ⁴⁰  Ca, ¹² C, ³¹ P, ²⁰⁰ Hg, ¹⁶ O, ¹⁸ O, ³²S, ³⁵CL, ³⁷ CL
¹⁸       ⁵      ⁸²        ²⁰         ⁶     ¹⁵       ⁸⁰        ⁸       ⁸      ¹⁶    ¹⁷      ¹⁷

A) QUAIS SÃO ÁTOMOS ISÓTOPOS ?

B)QUAIS SÃO ÁTOMOS ISÓBAROS?

C)QUAIS SÃO ÁTOMOS ISÓTONOS?

Answer 1

1)
¹⁶₈O, ¹⁷₈O e ¹⁸₈O

1º  oxigênio:
Massa= 16
Prótons =  8
Nêutrons  =  A - P  ⇒ 16 - 8  =  8

2º oxigênio:
Massa =  17
Prótons =   8
Nêutrons =  17 - 8 =  9

3º oxigênio:
Massa =  18
Prótons = 8
Nêutrons =   18 - 8 = 10

O que diferem é o número de nêutrons (8, 9 e 10)


2) Aqui você deve ter confundido.Se o enunciado fala do número de massa(40) e prótons(19), então, o que deve ser calculado é o número de nêutrons.

Átomo "A":
Massa = 40
Prótons = 19
N =  ?

Calculando:
A = massa
P= prótons
N= nêutrons

N = A - P
N = 40 - 19
N = 21

O número de nêutrons desse átomo é 21.


3) 
A) ¹⁶ O,  ¹⁸ O ,   ³⁵CL,  ³⁷ CL   ( mesmo número de prótons)
       ⁸       ⁸         ¹⁷        ¹⁷


B) ⁴⁰ Ar ,    ⁴⁰Ca                     (mesmo número de massa)
      ¹⁸           ²⁰  


C) ³¹ P  e   ³²S    ,     ⁴⁰ Ca  e    ³⁷CL  ,   ¹¹B  e   ¹² C   ( mesmo número de nêutrons).
      ¹⁵        ¹⁶                ²⁰           ¹⁷         ⁵           ⁶

Calculando a letra "C"
³¹ P  e   ³²S
   ¹⁵        ¹⁶  

N= A - P                N =   A  - P
N = 31 - 15             N =   32 - 16
N =  16                  N =  16


⁴⁰ Ca  e    ³⁷CL
²⁰           ¹⁷

N= A - P                N =   A  - P
N = 40 - 120           N =   37 - 17
N =  20                  N =  20


¹¹B  e   ¹² C
 ⁵           ⁶

N= A - P                 N =   A  - P
N = 11 - 5               N =   12 - 6
N =  6                     N =  6