Question

1. É dada a equação química:
3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Fazendo a reação de cobre metálico com 1400g de ácido nítrico de 72% de pureza em peso, a massa
em gramas, de nitrato cúprico, Cu(NO3)2 obtida será:
a) 3000
b) 1212
c) 1125
d) 1562
e) 4166
2. Calcular a massa de sulfato de cálcio (CaSO4) obtida, quando 185g de hidróxido de cálcio,
Ca(OH)2,contendo 60% de pureza, reage com ácido sulfúrico (H2SO4), sabendo-se que a reação
apresenta um rendimento de 70%.
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O

Answer 1

Resposta:1)c)c) 1125

Explicação:

1)3 Cu      +    8 HNO3--->3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO

3.63,5 g        8.63 g          3.187.5 g      4.18 g     2.30 g

                  1400 g.0,72          m

8.63 g-------------->3.187,5 g

1400 g.0,72               m

8.63.m=1400.0,72.3.187,5

504.m=567000

m=567000/504

m=1125 g de Cu(NO3)2

2) H2SO4 + Ca(OH)2--->CaSO4 + 2 H2O

   1.98 g       1.74 g           1.136 g    2.18 g

    0,7.m     185 g.0,60        m

1.74 g------------------>1.136 g           1.98 g---------->1.74 g

185 g.0,60                 m                 0,7.m              185 g.0,60

1.74.m=185.0,60.1.136                  1.74.0,7.m=1.98.185.0.60

74.m=15096                                  51,8.m=10878

m=15096/74                                  m=10878/51,8

m=204 g de CaSO4                      m=210 g de H2SO4