1-diferencie fenomeno fisico x fenomeno quimico
2-conceitue : materia , corpo , atomo
3- cite 4 principais propriedades gerais da materia e 4 propriedades especificas da materia:
4- defina : solidificação, vaporização,fusão,sublimacao,condensação.
5-caracterize a materia nos estados: solido,liquido,gasoso.
6- calcule a densidade:
carbono massa 24g Volume 3 cm³
cloro massa 15g volume 5 cm³
chumbo massa 32g volume 6 cm³
7-como é formada um atomo?
8- o que são protons
9 o que sao neutrons
10- o que sao eletrons
11 - diferencie anion x cation
12- conceitue - sitopos - isobaros - isotonos
13- faca a distribuicao de eletrons do atomo do magnesio que tem 12 eletrons
muito obrigado deus abencoe te espero no paraiso se responder
Soluções para a tarefa
Resposta:
1. Fenômenos físicos causam transformações da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. (Exemplo: papel amassado. Muda seu estado físico, porém a composição é a mesma).
Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Um fenômeno químico transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas. (Exemplo: papel queimado. O fogo provoca uma alteração na composição do papel, modificando sua natureza).
2. Matéria é tudo o que tem massa e ocupa espaço. Tudo o que existe no universo conhecido como matéria.
Corpo é uma porção da matéria. A árvore seria a matéria e os pedaços de madeira seriam o corpo.
Átomos são mínimas partículas compostas por prótons, nêutrons e elétrons, que se unem e formam a matéria.
3. Gerais: inércia, massa, extensão, impenetrabilidade.
Específicas: densidade, cor, sabor, odor.
4. Solidificação: passagem do estado líquido ao estado sólido.
Vaporização: conversão de um líquido em vapor por meio de aquecimento ou evaporação.
Fusão: transição da fase sólida para a fase líquida.
Sublimação: passagem direta de uma substância do estado sólido para o estado gasoso e vice-versa, sem passar pelo estado líquido.
Condensação: passagem do estado gasoso ao estado líquido.
5. No estado sólido as moléculas que compõem a matéria permanecem fortemente unidas e possuem forma própria e volume constante, por exemplo, o tronco de uma árvore ou o gelo (água em estado sólido).
No estado líquido, as moléculas já apresentam uma menor união e maior agitação, de forma que apresentam forma variável e volume constante, por exemplo, a água em determinado recipiente.
Já no estado gasoso, as partículas que formam a matéria apresentam intensa movimentação, pois as forças de coesão são pouco intensas nesse estado. Neste estado, a substância apresenta forma e volume variáveis.
6. Carbono
Massa = 24 g
Volume = 3 cm³
D = m ÷ v
D = 24 g ÷ 3 cm³
D = 8 g/cm³
Cloro
Massa = 15 g
Volume = 5 cm³
D = m ÷ v
D = 15 g ÷ 5 cm³
D = 3 g/cm³
Chumbo
Massa = 32 g
Volume = 6 cm³
D = m ÷ v
D = 32 g ÷ 6 cm³
D = 5,33 g/cm³
7. Átomo é a unidade fundamental da matéria, é a menor fração capaz de identificar um elemento químico. Ele é formado por um núcleo, que contém nêutrons e prótons, e por elétrons que circundam o núcleo.
8. Próton é uma partícula subatômica com uma carga elétrica positiva e carga elementar e com uma massa ligeiramente menor do que a de um nêutron.
9. Nêutron é uma pequena partícula que constitui o núcleo do átomo. Não tem carga e é formada por partículas ainda menores que recebem o nome de quarks.
10. Elétrons são minúsculas partículas que giram ao redor do núcleo central do átomo. Possuem carga elétrica negativa e quase não possuem massa.
11. Ânion é um íon com carga negativa (que apresenta mais elétrons do que prótons).
12. Cátion é um íon com carga positiva (que apresenta mais prótons do que elétrons).
13. A distribuição eletrônica do átomo de magnésio é:
K=2 e- L=8 e- M=2.
Em subníveis de energia é dada por: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
