Question

1 – determine o valor do nox para o s (enxofre), p (fósforo), mn (manganês) e n (nitrogênio) nas substâncias a seguir: a) na2so4 b) hpo3–2c) kmno4 d) cu(no3)2 *

Answer 1

Através dos cálculos realizados, concluímos que o número de oxidação dos compostos dados são:

a) Na₂SO₄ $\longrightarrow$ +6

b) HPO₃²⁻ $\longrightarrow$ +3

c) KMnO₄ $\longrightarrow$ +6

d) Cu(NO₃)₂ $\longrightarrow$ +5

Número de Oxidação (NOX)

O número de oxidação de um átomo ou ião indica-nos a carga elétrica que este possui no contexto em que se encontra.

Por definição, existem alguns números de oxidação tabelados:

$\boxed{\begin{array}{l}\rm\bullet\;\;Nox\;em\;Subst\hat{a}ncias\;Simples\;\longrightarrow\;0\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;de\;I\tilde{o}es\;\longrightarrow\;Carga\;do\;I\tilde{a}o\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;de\;Metais\;Alcalinos\;\longrightarrow\;+1\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;de\;Metais\;Alcalino-Terrosos\;\longrightarrow\;+2\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;da\;Prata\;(Au)\;\longrightarrow\;+1\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;do\;Fl\acute{u}or\;(F)\;\longrightarrow\;-1\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;do\;Hidrog\hat{e}nio\;(H)\;ligado\;a\;Ametais\;\longrightarrow\;+1\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;do\;Hidrog\hat{e}nio\;(H)\;ligado\;a\;Metais\;(Grupos\;I\;e\;II)\;\longrightarrow\;-1\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;do\;Oxig\hat{e}nio\;(O)\;ligado\;a\;Fl\acute{u}or\;(F)\;\longrightarrow\;+2\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;do\;Oxig\hat{e}nio\;(O)\;em\;Super\acute{o}xidos\;\longrightarrow\;-\dfrac{1}{2}\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;do\;Oxig\hat{e}nio\;(O)\;em\;Per\acute{o}xidos\;\longrightarrow\;-1\\\\\rm\bullet\;\;Nox\;do\;Oxig\hat{e}nio\;(O)\;noutros\;casos\;\longrightarrow\;-2\end{array}}$

Por fim, resta lembrar que a soma dos NOX de todos os átomos de molécula tem de ser 0 e que a soma dos NOX de um composto com carga, tem de ser essa carga.

Com isto em mente, vamos determinar os NOX dos átomos dos compostos dados:

a) Na₂SO₄

$\begin{array}{c}\begin{array}{ccccl}\rm Na&\longrightarrow&\rm Metal\;Alcalino&\longrightarrow&\rm NOX(Na)=+1\\\rm O&\longrightarrow&\rm Caso\;Normal&\longrightarrow&\rm NOX(O)=-2\end{array}\\\\\begin{array}{l}\quad\;\rm 2\:NOX(Na)+NOX(S)+4\:NOX(O)=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm 2\times1+NOX(S)+4\times(-2)=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm 2+NOX(S)-8=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm NOX(S)-6=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm NOX(S)=+6\end{array}\end{array}$

b) HPO₃²⁻

$\begin{array}{c}\begin{array}{ccccl}\rm H&\longrightarrow&\rm Ligado\;a\;Ametal&\longrightarrow&\rm NOX(H)=+1\\\rm O&\longrightarrow&\rm Caso\;Normal&\longrightarrow&\rm NOX(O)=-2\end{array}\\\\\begin{array}{l}\quad\;\rm NOX(H)+NOX(P)+3\:NOX(O)=-2\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm 1+NOX(P)+3\times(-2)=-2\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm 1+NOX(P)-6=-2\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm NOX(P)-5=-2\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm NOX(P)=+3\end{array}\end{array}$

c) KMnO₄

$\begin{array}{c}\begin{array}{ccccl}\rm K&\longrightarrow&\rm Metal\;Alcalino-Terroso&\longrightarrow&\rm NOX(K)=+2\\\rm O&\longrightarrow&\rm Caso\;Normal&\longrightarrow&\rm NOX(O)=-2\end{array}\\\\\begin{array}{l}\quad\;\rm NOX(K)+NOX(Mn)+4\:NOX(O)=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm 2+NOX(Mn)+4\times(-2)=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm 2+NOX(Mn)-8=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm NOX(Mn)-6=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm NOX(Mn)=+6\end{array}\end{array}$

d) Cu(NO₃)₂

$\begin{array}{c}\begin{array}{ccccl}\rm Cu^{2+}&\longrightarrow&\rm I\tilde{a}o&\longrightarrow&\rm NOX(K)=+2\\\rm O&\longrightarrow&\rm Caso\;Normal&\longrightarrow&\rm NOX(O)=-2\end{array}\\\\\begin{array}{l}\quad\;\rm NOX(Cu)+2\:NOX(N)+6\:NOX(O)=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm 2+2\:NOX(N)+6\times(-2)=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm 2+2\:NOX(N)-12=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm 2\:NOX(N)-10=0\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm 2\:NOX(N)=+10\Leftrightarrow\\\Leftrightarrow\rm NOX(N)=+5\end{array}\end{array}$

Para mais exercícios sobre Número de Oxidação, acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/44576429

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