Question

1- Determine o número de átomos contidos em:
a) 56g de átomos de nitrogênio;
b) 7,1g de átomos de cloro;
c) 4,8x102gdeátomosdemagnésio;
d) 1,15g de átomos de sódio.

Answer 1

Considerando os critérios para calcular o número de átomos e moléculas em compostos, podemos  concluir que:

a)  56 g de átomos de nitrogênio contém: 2,408 x 10²⁴ átomos;

b) 7,1 g de átomos de cloro contém: 3,01 x 10²⁴ átomos

c) 4,8 x 10² g de átomos de magnésio contém:

d) 1,15 g de átomos de sódio contém: 1,204 x 10²⁵ átomos

- lembre que 1 moℓ de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares;

- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:

N= 14 u ==> mol= 14 g

Cℓ= 35,5 u ==> mol= 35,5 g

Mg= 24,5 u ==> mol= 24,5 g

Na= 23 u ==> mol= 23 g , assim:

Regra de três

a) Nitrogênio (N)

$6,02\times10^{23}~\´{a}tomos---14~g$

$n~---------~~56~g$

$n=\dfrac{6,02\times10^{23}~\´{a}tomos\times56~g}{6,02\times10^{23}~\´{a}tomos}$

$n= 2,408\times10^{24} ~\´{a}tomos$

b) Cloro (Cℓ)

$6,02\times10^{23}~\´{a}tomos---35,5~g$

$n~---------~~7,1~g$

$n=\dfrac{6,02\times10^{23}~\´{a}tomos\times35,5~g}{7,1~g}$

$n=3,01\times10^{24} ~\´{a}tomos$

c) Magnésio (Mg)

$24,5~g---6,02\times10^{23}~\´{a}tomos$

$m ----~~ 4,8\times10^{2}~\´{a}tomos$

$m=\dfrac{24,5~g\times4,8\times10^{2}~\´{a}tomos}{6,02\times10^{23}~\´{a}tomos}$

$m=1,9\times10^{20} ~g$

d) Sódio (Na)

$6,02\times10^{23}~\´{a}tomos---23~g$

$n~---------~~1,15~g$

$n=\dfrac{6,02\times10^{23}~\´{a}tomos\times23~g}{1,15~g}$

$n=1,204\times10^{25} ~\´{a}tomos$

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