1- Determine a pressão exercida por 3,5 mols de moléculas de um gás perfeito à temperatura de 315 k que ocupa volume de 20 litros. É dado R = 0,082 atm.L/mol.K.
2- Tem-se 4,0 mols de moléculas de um gás ideal a 47°C e sob pressão de 5,0 atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. É dada a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.L/mol.K.
3- Qual o número de mols de moléculas de um gás ideal que, sob pressão de 5,5 atm, ocupa o volume de 16 litros na temperatura de 115 °C?
4- Certa massa de um gás ocupa o volume de 32 litros sob pressão de 5 atm e temperatura de 17 °C. Determine:
a) o número n de mols do gás;
b) a massa do gás, sendo a molécula-grama M = 28 g;
5- Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 10 litros à temperatura de 77 °C e sob pressão de 2,0 atmosferas. Responda:
a) Qual o volume dessa quantidade de gás sob pressão de 8,0 atmosferas à temperatura de 427 °C?
b) Qual o número de mols que há nessa quantidade de gás?
c) Qual a massa de gás considerando que a massa molar dele é 30 g/mol?
Soluções para a tarefa
Explicação:
1- Determine a pressão exercida por 3,5 mols de moléculas de um gás perfeito à temperatura de 315 k que ocupa volume de 20 litros. É dado R = 0,082 atm.L/mol.K.
Resposta: 4,52 atm
P. V = n . R . T
P= X
V= 20
n= 3,5
r= 0,082
t= 315
X . 20 = 3,5 . 0,082 . 315
X . 20 = 0,287 . 315
X . 20 = 90,405
X= 90,405 ÷ 20
X= 4,52
2- Tem-se 4,0 mols de moléculas de um gás ideal a 47°C e sob pressão de 5,0 atmosferas. Determine o volume ocupado por esse gás. É dada a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm.L/mol.K.
Resposta: O volume ocupado por este gás é de 21L.
P. V = n . R . T
P= 5
V= X
n= 4
R= 0,082
T= 320,15K
5 . X = 4 . 0,082 . 320
5 . X = 0,328 . 320,15
5 . X = 104,96
X= 105÷5
X= 21
•(A temperatura foi dada em celsius, então a converti para Kelvins pela seguinte fórmula: °C + 273,15 = K)
3- Qual o número de mols de moléculas de um gás ideal que, sob pressão de 5,5 atm, ocupa o volume de 16 litros na temperatura de 115 °C?
Resposta: 2,76 mols de moléculas.
P. V = n . R . T
P= 5,5
V= 16
n= X
R= 0,082
T= 388,15
5,5 . 16 = X . 0,082 . 388,15
88 = X . 31,8283
X= 88÷31,8283
X= 2,76
•(A temperatura foi dada em celsius, então a converti para Kelvins pela seguinte fórmula: °C + 273,15 = K)
4- Certa massa de um gás ocupa o volume de 32 litros sob pressão de 5 atm e temperatura de 17 °C. Determine:
a) o número n de mols do gás;
Resposta: 6,72 mols de gás.
P. V = n . R . T
P= 5
V= 32
n= X
R= 0,082
T= 290
5. 32 = X . 0,082 . 290
160 = X . 23,78
X= 160÷23,78
X= 6,72
•(A temperatura foi dada em celsius, então a converti para Kelvins pela seguinte fórmula: °C + 273,15 = K)
b) a massa do gás, sendo a molécula-grama M = 28 g;
1 mol = 28g
6,72 = X
Regra de 3:
1 mol --------- 28g
6,72 mols --- X
X= 6,72 × 28 ÷ 1
X≈ 188g
5- Certa quantidade de um gás ideal ocupa um volume de 10 litros à temperatura de 77 °C e sob pressão de 2,0 atmosferas. Responda:
a) Qual o volume dessa quantidade de gás sob pressão de 8,0 atmosferas à temperatura de 427 °C?
Resposta: 5 L.
77°C = 350 K
427°C = 700 K
10 . 2 = 8V
-------- -----
350 700
V = 5L
b) Qual o número de mols que há nessa quantidade de gás?
P. V = n . R . T
2. 10 = X . 0,082 . 350
20 = X . 28,7
X= 20 ÷ 28,7
X= 0,69
c) Qual a massa de gás considerando que a massa molar dele é 30 g/mol?
1mol ---- 30g
0,69 ---- X
X=0,69×30÷1
X≈ 20,8g