1) Determine a fórmula das substâncias obtidas por meio de ligação iônica entre os átomos de:
a) K e O k
b) Mg e I
c) H e Ba
d) K e P -
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) K e OK = K₂O
b) Mg e I = MgI₂
c) H e Ba = BH₂
d) K e P = K₃P
Explicação:
a) K e OK
Distribuição Eletrônica do potássio (K):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
Valência: 1 (4s¹)
Distribuição Eletrônica do oxigênio (O):
1s² 2s² 2p⁴.
Valência: 6 (2s² 2p⁴)
O átomo de Potássio virará um cation monovalente "K⁺¹" e o oxigênio um ânion monovalente "O⁻¹" o potássio estará estabilizado com 8 elétrons em sua camada de valência (3s² 3p⁶) porém para o Oxigênio se estabilizar será necessário mais 1 elétron, e este será retirado de outro átomo de potássio, resultando na seguinte fórmula:
K₂O
(O potássio é o primeiro elemento da fórmula por se tratar de um cation, e o oxigênio é o segundo por ser um ânion).
b) Mg e I
Distribuição Eletrônica do magnésio (Mg):
1s² 2s² 2p⁶ 3s².
Valência 2 (3s²)
Distribuição Eletrônica do iodo (I):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵.
Valência 7 (5s² 5p⁵)
Como o magnésio se estabiliza após a liberação de 2 elétrons e o iodo só precisa de 1, é necessário 2 átomos de iodo para comportar estes dois elétrons liberados, e está interação resultará na seguinte fórmula:
MgI₂
c) H e Ba
Distribuição Eletrônica hidrogênio (H):
1s¹.
Valência: 1 (1s)
Distribuição Bário (Ba):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s².
Valência: 2 (6s2)
Como é mais fácil para o Bário perder dois elétrons do que ganhar 6, ele cede seus elétrons para o Hidrogênio, porém como cada hidrogênio a princípio já possui 1 elétron, cada um só consegue receber 1 dos elétrons do bário sendo assim, é necessário dois hidrogênios para estabilizar o átomo de bário. Resultando em:
BH₂
d) K e P
Distribuição Eletrônica do potássio (K):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
Valência: 1 (4s¹)
Distribuição Eletrônica fósforo (P):
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Valência: 5 (3s² 3p³)
Ou seja será necessário 3 átomos de potássio para estabilizar 1 átomo de fósforo:
K₃P