Question

1) Determine a entalpia padrão da reação de combustão completa do propano, Um dos constituinte do gás do botijão, usando nos fogões.     C3 H8 (g)+So2(g)⇒3 Co2+4H2O (l)  Δ H 0 f ?
 Dados 
ΔH0 fc3H8= - 103,9 KJ/ mol
ΔH0 fco2= -393,5 KJ
ΔH0 f H20= - 285,8 KJ/mol

Answer 1

A reação de combustão é uma reação que acontece com a presença de Oxigênio, não Sulfito

Então:

$C_3H_8_{(g)}+5O_2_{(g)}\longrightarrow3CO_2_{(g)}+4H_2O_{(l)}$

Agora é fácil.

$\Delta H^0=H_{produtos}-H_{reagentes}$

$\Delta H^0=H_{CO_2}+H_{H_2O}-(H_{C_3H_8}+H_{O_2})$

$\Delta H^0=3*H_{CO_2}+4*H_{H_2O}-(H_{C_3H_8}+3*H_{O_2})$

$\Delta H^0=3*(-393.5~kJ)+4*(-285.8~kJ)-(-103.9~kJ+3*0)$

$\maltese~\Delta H^0=-2219.8~kJ/mol~\maltese$