Question

1- Determinado óxido de fósforo apresenta massa molecular 284 u. Sabendo-se que sua massa é P = 43, 6% e O = 56, 4%, qual será a fórmula molecular dessa substância?
Obrigada a todas as respostas <3

Answer 1

Resolução:

Interpretando os dados do seu problema:

                            Massa atômica
P = 43,6 %            31 u
O = 56,4 %            16 u

Significa que temos:

43,6 g de P e  56,4 g de O    ou seja:

43,6 + 56,4 =  100 g da substância

Massa molecular do Óxido de potássio = 284 u

Agora , calculamos a massa de cada elemento presente na massa molecular (284 u ) da substância.

P ; 43,6 %      O ; 56,4 % 

Para  o P :

43,6 g de P ------------------> 100 g da substância
x g de P ------------------------> 284 u

100 . x = 43,6 . 284

100x = 12382,4

x = 12382,4 / 100

x = 123,824 g de P

Para o O :

56,4 g de O ----------------> 100 g da substância
y g de O ---------------------> 284 u

100.y = 56,4 .284

100y = 16017,6

y= 16017,6 / 100

y = 160,176 g de O

Assim, na massa molecular temos : 123,824 g de P , e  160,176 g de O Dividindo a massa de cada elemento pela sua respectiva massa molecular, teremos o número de mols de cada elemento em 1 mol da substância . Ou seja:

P =  123,824 / 31
P =  4 mols


O = 160,176 / 16
O = 10 mols

Logo sua fórmula molecular será:

P4O10  

espero ter ajudado!.