Question

1) Demonstrar e indicar a força intermolecular predominante (dipolo-dipolo, ligação de H, dispersão de London) em cada um dos seguintes compostos: a) C2H2 b) HF c) Br2 d)H2O e) CCl4 f) N2

2) Organizar os seguintes compostos em ordem decrescente de ponto de ebulição: H2O, F2 , HCl.

3) A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas: 1. CH4 2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH 3. H2C ─ CH2 ─ CH │ │ OH OH 4. O2 No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente: a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido
b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido
c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo
d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio
e) todas são ligações de hidrogênio

4) O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como combustível para a produção de energia. Nas condições do ambiente (a 25 ºC e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e suas interações são, respectivamente: a) apolares; forças de London b) polares; dipolo-dipolo c) apolares; forças de London d) polares; Forças de London e) Nenhuma, pois essas interações não se manifestam no estado gasoso

5) Quando a substância hidrogênio (H2) passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: a) Forças de Van der Waals (dipolo induzido-dipolo induzido) b) ligações de hidrogênio c) ligações covalentes e ligações de hidrogêniod) ligações covalentes apolares e) ligações covalentes polares

6) Estudos recentes indicam que lagartixas podem andar pelo teto e em superfícies lisas utilizando forças intermoleculares entre as superfícies e os filamentos microscópicos que tem nos pés (meio milhão em cada pé). Assinale o tipo de interação correspondente neste caso : a) Iônica. b) Metálica. c) Covalente. d) Forças de London. e) Nuclear.​

Answer 1

1) A força intermolecular predominante nos compostos apresentados é:

a) C2H2: dispersão de London (pois é molécula apolar)

b) HF: ligação de H (pois há um H ligado a F, O ou N);  

c) Br2: dispersão de London (pois é molécula apolar)

d) H2O: ligação de H (pois há um H ligado a F, O ou N);  

e) CCl4: dispersão de London (pois é molécula apolar)

f) N2: dispersão de London (pois é molécula apolar)

2) A ordem decrescente de ponto de ebulição dos compostos é:

H2O (maior ponto de ebulição, pois há ligação de H) >  HCl (ponto de ebulição intermediário, pois a molécula é polar e há um dipolo permanente) > F2 (menor ponto de ebulição, pois é uma molécula apolar).

3) No estado líquido, as quatro substâncias apresentadas apresentam as seguintes forças intermoleculares, conforme a ALTERNATIVA b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

1. CH4 dipolo induzido (pois é molécula apolar)

2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH ligação de H (pois há um H ligado a F, O ou N);

                            OH

                            │

3. H2C ─ CH2 ─ CH  ligação de H (pois há um H ligado a F, O ou N);

                            │

                           OH

4. O2 dipolo induzido (pois é molécula apolar)

4) O metano (CH4) é uma substância com moléculas apolares , mas no estado gasoso não apresenta nenhuma interação intermolecular, pois essas interações não se manifestam no estado gasoso, conforme a ALTERNATIVA E.

Isso ocorre porque a distância entre as moléculas é tão grande que não ocorre força de atração entre elas.

5) Quando a substância hidrogênio (H2) passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: ALTERNATIVA a) Forças de Van der Waals (dipolo induzido-dipolo induzido), pois a molécula de hidrogênio (H2) é apolar.

6) As forças intermoleculares que atuam nas patas das lagartixas são as ALTERNATIVA d) Forças de London, pois são interações fracas que ocorrem momentaneamente. ​

Espero ter ajudado!