Question

1. Defina as seguintes Leis de Ponderação.

(A) Lei de Lavoisier

(B) Lei de Proust

2. 100 g de calcário é colocado sob aquecimento e se decompõe em 56 g de cal viva e 46 g de gás carbônico. Essa afirmativa está baseada na lei de qual cientista?

3. (Cesgranrio-1995) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir
completamente, em ambiente fechado 2,11 g de ferro com 0,46 g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de?

4. Na reação de neutralização do ácido cloridrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidroxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e
utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

5. (UESPI) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCi, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:​

Answer 1

2. (A) Lavoisier

3. 2,11 g de ferro  +  0,46 g de enxofre   =   2,57 g de sulfeto de ferro

4.  

Ácido + Base = Sal + Água

Tirando do enunciado as informações. Ácido clorídrico reage com hidróxido de magnésio produzindo cloreto de magnésio e água. Colocando isso em equação e balanceada :

2 HCl + 1 Mg(OH)2 = 1 MgCl2 + 2 H2O

Segundo a lei das conservações das massas, depois que ocorrer uma reação química em um recipiente fechado a massa final é igual a massa inicial. Portanto a massa do produto terá que ser igual a massa do reagente. Portanto

2 HCl + 1 Mg(OH)2 = 1 MgCl2 + 2 H2O

  73 g           58 g                             36 g

A massa do reagente é 131 g

A massa do produto tem que ser também 131 g, se a massa da água H2O é 36 g, é só subtrair 131 por 36. 131 - 36 = 95 g

Portanto a massa do cloreto de magnésio é 95 gramas

Conferindo.

Massa do reagente = 131 g (73+58)

Massa do produto = 131 g (95+36)

Portanto a massa final é igual a massa inicial. Lembrando, massa do cloreto de magnésio 95 gramas.

5. (B) Proust