Question

1) Dado o equilíbrio:

2 NO 2 (g) ↔ N 2 O 4 (g) ΔH = - 58,00 kcal

Em que sentido ele é deslocado quando:
a) aumenta-se a concentração do NO 2 ?
b) diminui-se a pressão do sistema?
c) aumenta-se a temperatura do sistema?
d) diminui-se a temperatura do sistema?
e) adiciona-se um catalisador.

Answer 1

Resposta:

A) Direita

B) Direita

C) Esquerda

D) Direita

E) Nenhum

Explicação:

A) Quando a concentração de um composto é aumentada, o equilíbrio muda pra direção em que ele é consumido

B)Quanto menos pressão, mais volume, então o sistema deslocará com o objetivo de alcançar o equilíbrio novamente, se estou buscando um menor volume para aumentar a pressão, a direção vai ser para a que produza uma menor quantidade de partículas

2 mols de NO2 produzem 1 único mol de N2O4

C)Quanto a temperatura funciona de maneira parecida, o sistema vai sempre buscar o equilíbrio depois da interferência;

Essa reação ai é exotérmica, ou seja, há liberação de calor (a variação de entalpia negativa mostra isso); então se eu aumento a temperatura (ou seja, mais calor), o equilíbrio vai se deslocar para onde essa energia possa ser consumida, ou seja, para a reação endotérmica

D) O mesmo da C; diminuindo a temperatura o equilíbrio se desloca pra reação exotérmica, onde há liberação de calor.

E) O catalisador só interfere na Energia de Ativação, e como ela é a mesma em qualquer direção da reação não altera o equilíbrio