Question

1) Dadas as equações

I) C3H8(g) + 5 O2 (g) ---> 3 CO2(g) + 4 H2O (I)

II) C(grafite) + O2(g) ---> CO2(g)

III) H2(g) + 1/2 O2(g) ---> H2O(I)

Calcule o /\H da reação

3 C(grafite) + 4 H2(g) ---> C3H8(g)

/\H = -2.220 kJ

/\H = -394 kJ

/\H = -286 kJ​

Alguém pode me ajuda nesse trabalho por favor​

Answer 1

❑ O ΔH da reação vale -96 kJ

❑  Essa é uma questão sobre Lei de Hess.  A lei de Hess propõe que podemos obter o ∆H de uma reação através da soma dos ∆Hs de cada uma das etapas.

❑ Mas antes, precisamos saber como manipular cada equação química a fim de chegar na reação que queremos. Com as nossas etapas, queremos chegar nessa reação:

• 3 C (grafite) + 4H2 (g) → C3H8 (g)

➯ Em qual reação temos C3H8? Na primeira etapa (I). Só que nessa etapa, o C3H8 aparece como reagente. Na nossa reação final, ele aparece como produto. Por isso, vamos inverter a reação. Quando invertemos uma reação, trocamos o sinal do ∆H.

Invertendo a etapa I:

3CO2 + 4 H2O → C3H8 + 5 O2

Agora, vamos ver o ∆H dessa etapa:

∆H I = - 2200 kJ. Como invertemos a equação, invertemos o sinal do ∆H I. Logo, temos que o ∆H I é:

• ∆H I = + 2200 kJ

➯  Vamos olhar novamente para nossa reação final. Em qual equação, das etapas, temos o C (grafite)?

• Na II etapa. Mas observe que na nossa reação final, temos 3 mols de C (grafite). Por isso, vamos multiplicar toda a reação II por 3. Quando fazemos isso, precisamos multiplicar o ∆H II por 3 também.

Então, ficaremos com a segunda etapa assim:

3 C (grafite) + 3O2 (g) → 3 CO2 (g)

Agora, vamos pegar o antigo ∆H II = -394 kJ, e multiplicar por 3:

-394 × 3 = -1182 kJ

Logo,

• ∆H II = - 1182 kJ

➯ Olhe novamente para a reação final. Nela, temos a presença de H2. Na terceira etapa, esse H2 aparece. Mas na reação final, temos 4 H2. Por isso, vamos multiplicar toda a reação química da etapa III por 4. Ao fazer isso, devemos multiplicar o ∆H III por 4:

4 H2 + 2 O2(g) → 4H2O (l)

O ∆H III era -286 kJ. Multiplicado por 4:

-286 × 4 = -1114 kJ

Logo:

• ∆H III = -1114 kJ

➯  Vamos somar todas as nossas etapas para ver se está tudo certo:

• Obs: o que aparece dos dois lados iguais é cortado, assim como ocorre numa reação. Exemplo: 4 H2O vai ser cortado, pois aparece dos dois lados. Por via das dúvidas, vou escrever e cortar depois.

Somando I + II + III:

3CO2 + 4 H2O → C3H8 + 5 O2

3 C (grafite) + 3O2 (g) → 3 CO2 (g)

4 H2 + 2 O2(g) → 4H2O (l)

________________________

3 CO2 + 4H2O + 3C (grafite) + 5O2 + 4H2 → C3H8 + 5O2 + 3CO2 + 4H2O

Retirando o que aparece dos dois lados (intermediários, estão em negrito):

3 C(grafite) + 4H2 (g) → C3H8(g)

Chegamos justamente no que queríamos!

➯  Pela Lei de Hess, podemos também chegar a uma conclusão sobre os ∆Hs. O ∆H da reação final é igual a soma dos ∆Hs das etapas:

∆H reação = ∆H I + ∆H II + ∆H III

∆H reação = 2200 - 1182 - 1114

• ∆H reação = - 96 kJ

❑ Leia mais sobre Lei de Hess em:

• https://brainly.com.br/tarefa/29562627